废切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是A.H2O2B.NH4ClC.NaClD.浓H2SO4
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废切削液中含2%—5%的NaNO2,直接排放会造成环境污染,下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是A.H2O2 | B.NH4Cl | C.NaCl | D.浓H2SO4 |
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答案
B |
解析
试题分析:由NaNO2 转化为N2 ,是利用了NaNO2 的氧化性,应找出具有还原性的物质与它反应,NH4Cl中的氮是最低价具有还原性,可以与NaNO2 反应生成氮气,H2O2、NaCl 的还原性比较弱不能反应,浓硫酸具有强氧化性也不可能。选B。 |
举一反三
现有下列九种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba(OH)2固体 ⑨熔融Al2(SO4)3,用序号回答下列问题。 (1)上述物质中,属于碱的是 。 (2)上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为:H++OH—H2O,则对应的两种物质是 。 (3)上述物质或其溶液若两两反应生成氢气,则对应的两种物质的组合分别是 。 (4)17.1g⑨溶于水配成250mL溶液, SO42-的物质的量浓度为 。 (5)在⑧的溶液中通入过量的④,写出总反应的离子方程式 。 (6)在特殊条件下,②与⑥发生反应的化学方程式为:8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O,该反应中X的化学式是 ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有8.1g Al发生反应时,转移电子的物质的量为 。 |
以下说法错误的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 | C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂 | D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强 |
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在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中氧化剂和还原剂的质量比为( ) |
下列说法正确的是:( )A.元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得 | B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 | C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 | D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 (1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。25℃时,反应进行l0 min,溶液的pH由7变为l 2。 ①N2的结构式为 ②上述反应的离子方程式为 ,其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。 ③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法 。 (2)电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为: ②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。 |
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