(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答:甲物质在45℃时的溶解度为 ;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ℃;要使
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(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答:甲物质在45℃时的溶解度为 ;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ℃;要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 (填“升高”、“降低”)温度;常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 (填:“甲”、“乙”)曲线。 |
答案
60g t 升高 乙 |
解析
根据图像可知,甲物质在45℃时的溶解度为60g;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是t℃;乙物质的溶解度随温度的升高而降低,所以要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度;气体的溶解度随温度的升高而降低,所以类似于乙的。 |
举一反三
将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分数是( ) |
下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式: | B.中子数为20的钾原子: | C.次氯酸的电子式: | D.分子的比例模型: |
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t℃时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出2.5g晶体;再蒸发掉10 g水,恢复至t℃,析出7.5g晶体。下列说法中正确的是A.t℃时原溶液是不饱和溶液 | B.若A是CuSO4,则7.5g晶体中含水2.7g | C.t℃时A的溶解度为75 g | D.原溶液中A的质量分数为40% |
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下列有关物质结构的表述正确的是A.Na2O2电子式为 | B.二氧化硅的分子式为SiO2 | C.硫原子的最外层电子排布式为3s23P4 | D.乙烯的结构简式为CH2CH2 |
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某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH20,析出晶体5g:乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH20,析出品体10g则原溶液中 KCl的质量分数为 |
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