(10分)常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时,硫酸钡沉淀达到量大值;当碱液滴加至60g时,溶液pH等于7
题型:不详难度:来源:
(10分)常温下,在20g盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时,硫酸钡沉淀达到量大值;当碱液滴加至60g时,溶液pH等于7。求: (1)起始混合液中硫酸的质量分数。 (2)起始混合液中HCl的质量分数。 (3)25℃时,当溶液pH=7时,蒸发掉溶液中的水43.02g,冷却至原温度后,过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。 |
答案
(1)与硫酸反应的氢氧化钡:=0.02mol 故原混合物中硫酸的质量分数为:×100%=9.8% (2)与盐酸反应的氢氧化钡:mol 故原混合物中HCl%:×100% = 14.6% (3)沉淀中硫酸钡的质量:0.02×233 = 4.66g。 生成氯化钡:0.04×208=8.32g,因为4.98>4.66,故其中也有氯化钡固体析出,留下的溶液为氯化钡的饱和溶液,析出氯化钡质量:4.98-4.66=0.32g。 饱和氯化钡溶液中溶有氯化钡的质量为:8.32-0.32=8.00g 饱和溶液的质量:(20+60)-(43.02+4.98)=32.00g 氯化钡的溶解度:g |
解析
考查pH、质量分数及溶解度的有关计算。 |
举一反三
氧化还原反应的实质是A.元素化合价发生变化 | B.反应中有氧原子的得失 | C.反应中有电子得失或共用电子对的偏移 | D.反应后生成新物质 |
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下列各类反应中,全部是氧化还原反应的是A.分解反应 | B.化合反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
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下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ | B.Na2O+H2O = 2NaOH | C.2CO+O22CO2 | D.Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl |
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下列说法不正确的是( )A.氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 | B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率 | C.阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 | D.铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀。 |
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下列判断正确的是( )A.酸酐一定是酸性氧化物 | B.化学反应不能将一种离子转化为另一种离子 | C.正四面体分子中的键角都是109°28 | D.羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分 |
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