在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO4·5H2O)的质量是（）A．等于1.60gB．大于1.

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在一定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.60g无水硫酸铜粉未，搅拌后静置，最终所得的晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量是（）

A．等于1.60g	B．大于1.60g，小于2.50g
C．等于2.50g	D．大于2.50g

答案

解析

1.60g无水硫酸铜生成，2.50g CuSO₄·5H₂O。在析出晶体过程中水减少，故析出的量大于2.50g

举一反三

下列有关化学用语表示正确的是

A．氢氧化钠的电子式：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．水分子比例模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

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下列各转化关系中,加入氧化剂能实现的是( )

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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．不一定所有元素的化合价都发生变化

C．置换反应一定属于氧化还原反应

D．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

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(12分) 在反应SO₂ + Cl₂ + 2H₂O =" 2HCl" + H₂SO₄中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.

当

有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO₂的质量_________克.

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（16分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺具有                         性；
假设二：Fe²⁺具有                         性；
假设三：Fe³⁺具有                         性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₂溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应：
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，加入足量后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	②Fe³⁺发生的反应：

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn ="=" ZnCl₂+ Fe
该反应的离子方程式为：。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：。

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