将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假
题型：不详难度：来源：
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol•L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
（1）溶液中硫元素的质量．
（2）收集到SO2气体多少毫升（标准状况下）？ |
答案
（1）溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol•L-1，则的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
100mL 8mol•L-1的硫酸的物质的量为0.1L×8mol/L=0.8mol，
则反应后溶液中含+6价硫元素的物质的量为0.8mol，的物质的量为0.8mol，
溶液中硫元素的质量为m()+m()=（0.02mol+0.8mol）×32g/mol=26.2g，
答：溶液中硫元素的质量为26.2g；
（2）12.6g无水亚硫酸钠固体的物质的量为=0.1mol，溶液中剩余的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol
则反应的亚硫酸钠固体的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，根据方程式及计算：
Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
1mol 22.4L
0.08mol V
V==1.792L，即1792ml，
答：收集到SO2气体标准状况下的体积为1792ml． |
举一反三
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：______、______．
（2）所得溶液Cl-中的物质的量为______mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=______． |
| 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ） |
12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量． |
向含n mol AlCl3的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al（OH）3沉淀的物质的量是（ ）| A．（4n-m）mol | B．（4m-n）mol | C．（n-3m）mol | D．（3m-n）mol |
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根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈______色，化学方程式：______；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：______，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：______；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：______． |
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