标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？
题型：不详难度：来源：
| 标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体3.36L，反应后溶液中溶质的质量是多少？ |
答案
100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LCO2气体的物质的量n（CO2）==0.15mol，n（NaOH）：n（CO2）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH、CO2无剩余，恰好反应，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3．
令溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，则：
根据钠元素守恒有2a+b=0.2
根据碳元素守恒有a+b=0.15
联立解得：a=0.05，b=0.1
所以反应后溶液中溶质的质量为0.05mol×106g/mol+0.1mol×84g/mol=13.7g
答：反应后溶液中溶质的质量为13.7g． |
举一反三
按要求写出下列反应的化学方程式
（1）铁在氯气中燃烧______．
（2）氯气水反应______．
（3）工业制取漂白粉______．
（4）实验室制取氯气______． |
实验室用6.5g锌和200ml稀硫酸反应制取氢气．若恰好完全反应时计算：
（1）所用锌的物质的量
（2）在标准状况下产生氢气的体积
（3）该硫酸溶液中H+物质的量浓度． |
在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．问：
（1）原溶液中有______mol Na2CO3，______mol NaHCO3．
（2）盐酸的物质的量浓度． |
| 等物质的量的下列烃在相同条件下燃烧最充分的是（ ） |
城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方式______，该反应是______反应（填吸热、放热）．
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷（C4H10），其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比______ （结果保留1位小数）． |
最新试题
热门考点