下列元素中非金属性最强的是（ ）A．氯B．氧C．氟D．溴
题型：不详难度：来源：
答案
O、F同周期，F的原子序数大，则非金属强；
Cl、F、Br同主族，F的原子序数最小，则非金属性强，
显然选项中非金属性最强的为F，
故选C． |
举一反三
下列结论正确的是（ ）
①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se． |
能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（ ）| A．常温时硫是固体，而氯气为气体 | | B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S | | C．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe共热生成FeS | | D．与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子 |
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X、Y、Z是1～18号的三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构．若Y与Z能形成YZ3型离子化合物，Z的离子半径大于X离子的半径，则三种元素的原子半径由大到小的顺序是（ ）| A．X＞Y＞Z | B．Y＞X＞Z | C．X＞Z＞Y | D．Z＞X＞Y |
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根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
（1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名称为______．
（3）C原子和O原子半径较大的是______． |
NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（ ）| A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C | | B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C | | C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 | | D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O |
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