下列元素中非金属性最强的是(  )A.氯B.氧C.氟D.溴

下列元素中非金属性最强的是(  )A.氯B.氧C.氟D.溴

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下列元素中非金属性最强的是(  )
A.氯B.氧C.氟D.溴
答案
O、F同周期,F的原子序数大,则非金属强;
Cl、F、Br同主族,F的原子序数最小,则非金属性强,
显然选项中非金属性最强的为F,
故选C.
举一反三
下列结论正确的是(  )
①微粒半径:S2->Cl>S>F
②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:F>Cl>S>Se.
A.①③④B.②④⑥C.只有①D.只有⑥
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能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是(  )
A.常温时硫是固体,而氯气为气体
B.向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
C.Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe共热生成FeS
D.与金属镁反应时,氯原子得到1个电子,而硫原子得到2个电子
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X、Y、Z是1~18号的三种元素,它们的离子具有相同的电子层结构.若Y与Z能形成YZ3型离子化合物,Z的离子半径大于X离子的半径,则三种元素的原子半径由大到小的顺序是(  )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>X>Y
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根据元素在周期表中的位置,回答下列有关问题:
(1)在1~18号元素中,非金属性最强的元素是______,金属性最强的元素是______.
(2)位于第三周期第VA族的元素的名称为______.
(3)C原子和O原子半径较大的是______.
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NH4HCO3是一种离子化合物,下列关于该物质的叙述错误的是(  )
A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为:H<O<N<C
B.同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为:O>N>C
C.除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
D.其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为:NH4++OH-


NH3↑+H2O
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