对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>Al
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B.第一电离能:Na<Mg<Al | C.电负性:Na>Mg>Al | D.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+ |
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答案
A.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,金属性:Na>Mg>Al,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A错误; B.同周期元素从左到右,第一电离能逐渐增大,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量低,第一电离能较大,第一电离能:Mg>Al>Na,故B错误; C.同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,则电负性:Na<Mg<Al,故C错误; D.同周期元素从左到右,对应阳离子的半径逐渐减小,则离子半径:Na+>Mg2+>Al3+,故D正确; 故选:D; |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.元素周期表第ⅠA族、ⅡA族中的元素均为金属元素 | B.元素周期表中的第117号元素为非金属元素 | C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 | D.在周期表的过渡金属元素中寻找制造农药的元素 |
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因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显,可将其省略从而得到一张新的周期表.现有前三周期元素A、B、C,它们在该新周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是( )A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1,则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色 | B.若A的单质能与无水乙醇反应,则B的氧化物一定为酸性氧化物 | C.若A的氧化物为酸性氧化物,则B的最高价氧化物的水化物为强酸 | D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应,则氢化物的熔沸点C比B高 |
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①~⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示:
回答下列问题: (1)①~⑤五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是______,; (2)②③④元素原子中,半径最小的是______(填元素符号); (3)元素①和③可以形成众成多的化合物,其中最简单的是______(化学式).该化合物中,化学键的类型为______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”); (4)元素⑤单质与水反应的离子方程式:______. |
将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )A.甲与水反应比乙与水反应剧烈 | B.甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙 | C.与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 | D.甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强 |
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下列物质性质比较正确的是( )A.热稳定性:HCl>H2S>H2O | B.离子半径:Na+>Cl一>F- | C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.熔点:金刚石>干冰>食盐 |
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