为了比较硫与碳的非金属性的强弱,某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱,采用下图中的甲、乙装置进行探究,请你帮
题型:不详难度:来源:
为了比较硫与碳的非金属性的强弱,某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱,采用下图中的甲、乙装置进行探究,请你帮助他完成下列问题:
(1)仪器A中应盛放的药品是______,仪器B中应盛放的药品是______,装置乙中应盛放的药品是______. (2)B中发生反应的离子方程式为:______;在装置乙中观察到的现象是:______. (3)该实验能证明硫与碳的非金属性的强弱的理论依据是:______. |
答案
(1)比较C、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应,强酸可以制得弱酸,所以可以在A中放稀硫酸,在B中放碳酸盐,可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成,进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸, 故答案为:稀H2SO4;Na2CO3(或可溶性碳酸盐);澄清石灰水; (2)硫酸和可溶性的碳酸盐反应的实质是:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,二氧化碳可以使石灰水变浑浊, 故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;澄清石灰水变浑浊; (3)根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸,而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强, 故答案为:由H2SO4制H2CO3即由强酸制弱酸,S的最高价氧化物对应水化物的酸性强,故S的非金属性比C强. |
举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F- | B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 | C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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对于X-O-H型化合物而言,X是除H.O外的其他元素时,下列说法中正确的是( )A.当X是活泼金属时,它一定是强碱 | B.当X是非金属性很强的元素时,X-O-H一定是强酸 | C.X-O-H的水溶液不能导电 | D.X-O-H一定是共价化合物 |
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下列各组性质比较中不正确的是( )A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | C.还原性F->Cl->Br- | D.稳定性HCl>H2S>PH3 |
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根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律,回答下列问题. (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______(填两种化合物的化学式); (2)第二周期中属于稀有气体的是______(填元素符号,下同); (3)非金属最强的元素是______;能形成两性氢氧化物的元素是______;形成化合物种类最多的两种元素是______、______; (4)第三周期中,原子半径最小的是(稀有气体除外)______,其最高价氧化物对应的水化物是______. (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______小于______(填化学式). |
下列排列顺序不正确的是( )A.粒子半径:Al3+<Mg2+<F- | B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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