下列排列顺序正确的是( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->C
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下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-. |
答案
①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定,非金属性:F>O>S,所以HF>H2O>H2S,故①错误; ②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小,Na>Mg,O在Na和Mg的上一周期,半径最小,故②正确; ③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>P,酸性:HClO4 >H2SO4>H3PO4,故③错误; ④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度:HCl>CH3COOH>H2O,所以结合质子能力OH->CH3COO->Cl-,故④正确; 故选:B. |
举一反三
已知33As、35Br位于同一周期.下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>P | B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr | C.还原性:As3->S2->Cl- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是( )A.NaH在水中显酸性 | B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同 | C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | D.NaH中氢离子可被还原成氢气 |
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下列结论正确的是( ) ①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl. |
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R、M的最高价氧化物水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强 | B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 | C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6 | D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 |
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关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中,IA族单质的熔点比IIA族的高 | B.浓度都是0.01mol.L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 | C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 | D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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