元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是[     ]A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是[     ]A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元

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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是[     ]
A.左、下方区域的金属元素
B.金属元素和非金属分界线附近的元素
C.右、上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
答案
举一反三
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中简单离子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 [     ]
A.A、B、C、D、E
B.C、D、E、A、B
C.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
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按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________周期___________族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________。
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大;A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y;B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;C、D在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题:
(1)A、B的元素符号分别为__________、________。
(2)写出Y水解的离子方程式____________________。
(3)将9 g B单质在空气中充分燃烧,所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中,完全反应后,所得溶液中溶质是_________________________。
(4)在101 kPa时,1 g X气体在D单质中充分燃烧,生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质,放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________。
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X、Y、Z是中学化学常见的三 种元素,其中,X、Z位于短周期。常温下,X单质为黄绿色气体;向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题:
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ,X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法,该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水,部分流程如下图:
①处理含铬废水时,在反应池中Cr2O72-变为Cr3+,当反应转移1 mol电子时,有____________ mol Cr2O72-转化(计算结果保留两位小数)。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚,原因是 ______________(用文字和化学方程式表示)。
③处理含氰废水时,CN-最终转化为两种无毒气体,该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K2YO4,阳极的电极反应式为______________。
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氡(22286Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来,通过呼吸进入人体,停留在呼吸道中,放出α射线,其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是[     ]
A.Rn的原子核内含有222个中子
B.Rn位于元素周期表中第六周期ⅧA族
C.Rn的化学性质不活泼,因此与任何物质都不能反应
D.新铺大理石地面的居室,需常打开窗换气,以减少氡对人体的危害
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