氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下:Na3N+H2O →NaOH +NH3,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的
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氮化钠和氢化钙都是离子化合物,与水反应的化学方程式(未配平)如下: Na3N+H2O →NaOH +NH3,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径:Na+>N3->H+;②与水反应都是氧化还原反应;③与水反应后的溶液都显碱性;④与盐酸反应都只生成一种盐;⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。 其中正确的是 |
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A.②③④⑤ B.①③⑤ C.②④ D.③ |
答案
D |
举一反三
图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 |
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A.非金属性:Y>Z>M B.原子半径:M>Z>Y C.气态氢化物的稳定性:Y<M<Z D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构 |
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化学式是 |
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A. CH4 B. CH2=CH2 C. CO2 D. N2 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题: (1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。 (2)X的硝酸盐的水溶液显____性,用离子方程式解释原因________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________。 (4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:____>____>____>_____。(填离子符号) (5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。 |
运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是( ) |
A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期、VA族的元素,故AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 |
元素周期律和元素周期表是学习 化学的重要工具,下列叙述不正确的是 |
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A.从左到右,元素周期表中的第15列为VA族 B.某ⅡA族元素的原子序数为x,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25 C.ⅥA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族 |
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