H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（ ）。A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向
题型：不详难度：来源：
| A．共价键的饱和性 |
| B．S原子电子排布 |
| C．共价键的方向性 |
| D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向 |
答案
解析
，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。举一反三
| A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 |
| B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 |
| C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 |
| D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 |
| A．HClO | B．C2H6O | C．COCl2 | D．H2O2 |
| A．CH4、NH3、H2O、HF |
| B．HF、H2O、NH3、CH4 |
| C．H2O、HF、CH4、NH3 |
| D．HF、H2O、CH4、NH3 |
（2）某有机物分子的结构简式为
，该分子中有________个σ键，________个π键，有________种极性键，________（填“有”或“没有”）非极性键。（3）用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。
| A．HF | B．HCl | C．HBr | D．HI |
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