1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法:2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g);   H2S

1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法:2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g);   H2S

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1966年,范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法:
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g);   H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g);
2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲,该循环中,a mol原料水能制得氢气
A.a molB.0.5a molC.0.25a molD.2a mol

答案
A
解析
因为是理论上的计算,不需考虑能量变化,经过整理,得最后的关系式
H2O → H2+O2。所以a mol H2O理论上得到a mol H2
举一反三
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 
H2O(g)=H2O (l)             DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)       DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=+817.63 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH=-817.63 kJ·mol-1

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下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是
A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)

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下列化合物中存在离子键的是、
A.CO2B.CH4C.H2OD. NaCl

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A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示,横坐标表示体系的总组成,纵坐标为温度,由下至上,温度逐渐升高。T1a是B在A中的饱和溶液的组成,b是A在B中的饱和溶液的组成(T2时相应为cd)。T3为临界温度,此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相,曲线外为一相(不饱和液)。某些物质如H2O和(C2H5)3N,C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度(见示意图2)。请根据上述事实,回答下列问题:
    T3
    T2       c       d
T1       a            b
                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H2O        (C2H5)3N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
图 1                      图 2
2-1 解释图1中T3存在的原因。
2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。
2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。
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铬的化学丰富多采,实验结果常出人意料。将过量30% H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液, 热至50oC后冷至0oC,析出暗棕红色晶体A。元素分析报告:A含Cr 31.1%,N 25.1%,H 5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A 有N-H键,且与游离氨分子键能相差不太大,还证实A 中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键,呈五角双锥构型。
3-1 以上信息表明A 的化学式为:        ;可能的结构式为:          
3-2  A 中铬的氧化数为:             
3-3 预期A 最特征的化学性质为:                       
3-4 生成晶体A的反应是氧化还原反应,方程式是:                       
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