在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol " CH4(g)+2O2(g)=CO2(g

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在一定条件下CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是

A．879.75 kJ

B．1092 kJ

C．1759.5 kJ

D．2184 kJ

答案

解析

略

举一反三

(11分)
（1）已知H₂(g)+Br₂(1)

2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br₂(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
键能/kJ·mol^－1	436	a	369

①Br₂(1)＝Br₂(g) △H₁，则△H₁=_____________；
②写出H₂(g)与Br₂(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
③试计算a=_________________。
（2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P₂O₃、P₂O₅各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
①已知1mo

l磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热△H=________________________________。
②写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：
___________________________________________________________________

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红磷（P）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解为PCl₃和Cl₂是可逆反应。下列说法正确的是（）