下列说法或表述正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定C

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下列说法或表述正确的是( )

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H₂燃烧热的热化学方程式为:2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

答案

解析

A：由于蒸气态硫的能量高，均燃烧成为二氧化硫时，放出的热量相对较多，错误
B：本身能量越高越不稳定，错误
C：中和热要求为稀酸碱溶液反应，而现在为浓硫酸，溶于水时即可放出大量的热，故正确
D：燃烧热要求必须是1mol氢气燃烧所对应的能量，故正确的为：H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；△H＝－285.8kJ／mol，排除
答案为C

举一反三

已知在29

8K时的热化学反应方程式：(3分)
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)； △H₁=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H₂=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应 C(s，石墨)+ 1/2 O₂(g) =" CO" (g)的△H是______________

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写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。

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（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

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已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₁kJ/mol
4P（红,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₂kJ/mol
Q₁和Q₂的关系正确的是

A．Q₁＝ Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．无法确定

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

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