近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区.其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+

近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区.其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+

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近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区.其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂



2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示.据此判断:

①该反应的△H______0(填“<”或“>”).
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)为______.
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2中正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______(填字母编号).
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题.煤燃烧产生的烟气中含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式______.
(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率.图3是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水的装置,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变).
①该燃料电池的负极反应式为______.
②电解后溶液的pH约为______(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应).
③阳极产生气体的体积在标准状况下约为______L.
答案
(1)①由图1可知,温度T1先到达平衡,故温度T1>T2,温度越高平衡时,二氧化碳的浓度越低,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即为△H<0,故答案为:<;
②由图可知,T2温度时2s到达平衡,平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L,故v(CO2)=
0.1mol/L
2s
=0.05mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故v(N2)=
1
2
v(CO2)=
1
2
×0.05mol/(L•s)=0.025mol/(L•s),
故答案为:0.025mol/(L•s);
③a、到达平衡后正、逆速率相等,不再变化,t1时刻V最大,之后随反应进行速率发生变化,未到达平衡,故a错误;
b、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化,t1时刻未到达平衡状态,故b错误;
c、NO的质量分数为定值,t1时刻处于平衡状态,故c正确,
故答案为:c;
(2)已知:①CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol②2NO2(g)⇌N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1
根据盖斯定律,①-②+③×2得:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),
故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)-44.0kJ•mol-1×2=-898.1kJ/mol,
即CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),△H=-898.1kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H═-898.1kJ/mol;
(3)①、原电池负极发生氧化反应,甲烷在负极通入,酸性条件下,发生氧化反应生成CO2、H+,负极电极反应式为:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
故答案为:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②由方程式:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+H2↑+Cl2
2 2 22.4
0.1L×1mol/L0.1 2.24L
由题可知:之后反应为直接电解水,溶液pH值不改变,C(H+)=
10-14
0.1
0.1
=10-14,所以pH=14,
故答案为14;
③甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水,溶液中n(Cl-)=0.1mol,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L,物质的量为0.1mol,依据电解反应和电子守恒分析,阴极2H++2e-=H2↑,电子转移0.2mol,阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑,0.1mol氯离子失电子0.1mol生成氯气0.05mol气体,所以氢氧根离子失电子0.1mol,4OH--4e-=2H2O+O2↑,转移0.1mol电子生成氧气0.025mol,共生成气体物质的量=0.05mol+0.025mol=0.075mol,标准状况气体体积=0.075mol×22.4L/mol=1.68L,
故答案为:1.68.
举一反三
碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)⇌2HI(g)+9.48kJ
②H2(g)+I2(?)⇌2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是(  )
A.①中的I2为固态,②中的I2为气态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ
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已知C(石墨)
一定条件
.
C(金刚石),在该反应进程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是(  )
A.该反应为吸热反应B.金刚石比石墨稳定
C.该反应为氧化还原反应D.石墨比金刚石稳定

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某反应过程中能量变化如图,则该反应的△H值为(  )
A.△H>0B.△H<0C.△H=0D.无法判断

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断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B键的键能.下表列出了一些化学键的键能E:
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化学键H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
下列说法:
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