25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发
题型:不详难度:来源:
25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109 | B.1∶5∶5×109∶5×108 | C.1∶20∶1010∶109 | D.1∶10∶104∶109 |
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答案
A |
解析
试题分析:酸或碱都是抑制水的电离的,而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10-14、10-13。③④促进水的电离,所以发生电离的水的物质的量分别是10-4、10-5,因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109,答案选A。 点评:在计算发生电离的水时,需要根据溶液的性质,而不能只具有溶液的pH,这是由于酸或碱都是抑制水的电离的,而盐类的水解则是促进水的电离的。 |
举一反三
“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明,大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升,将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是( )A.“E85”是由两种物质组成的一种燃料,属新能源 | B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 | C.等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 | D.乙醇属可再生性能源 |
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现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl ⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是A.④>③>①=⑤>② | B.①=②>③>④>⑤ | C.②>①>③>④>⑤ | D.④>③>①>⑤>② |
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下列溶液一定现中性的是A.PH=7的溶液 | B.c(H+)=10-7mol/L的溶液 | C.酸碱恰好完全中和的溶液 | D.c(H+)= c(OH-)=3.5×10-7mol/L的溶液 |
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25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列说法不正确的是A.a<7时,水的电离受到抑制 | B.a>7时,水的电离受到抑制 | C.a<7时,溶液的pH可能为a | D.a>7时,溶液的pH可能为14-a |
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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 ①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。 ②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。 ⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号
| 锥形瓶中溶液
| 滴定管中溶液
| 选用指示剂
| 选用滴定管
| A
| 碱
| 酸
| 石芯
| (乙)
| B
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (甲)
| C
| 碱
| 酸
| 甲基橙
| (甲)
| D
| 酸
| 碱
| 酚酞
| (乙)
| ⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 ⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验 编号
| 待测氢氧化钠溶液体积(mL)
| 滴定开始读数(mL)
| 滴定结束读数(mL)
| 消耗盐酸体积(mL)
| ①
| 25.00
| 0.02
| 26.40
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| ②
| 25.00
| 0.04
| 25.81
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| ③
| 25.00
| 0.03
| 25.78
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| ④
| 25.00
| 0.20
| 25.96
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| 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度= . |
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