下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是( )A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者B.等
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下列各种情况下,离子或分子浓度大小比较正确的是( )A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中,NH4+浓度:前者大于后者 | B.等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中,阴离子总浓度:前者大于后者 | C.将氨水和盐酸混合后,所得溶液中可能存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | D.将一定量CO2通入NaOH溶液后,所得溶液中一定存在: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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答案
A |
解析
SO32-水解显碱性,促进NH4+水解,所以A正确。醋酸钠水解显碱性,根据电荷守恒可知后者大于前者,B不正确。根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+),选项C是不可能的。D不正确,不符合电荷守恒,应该是c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),答案选A。 |
举一反三
下列化学式表示的粒子对H2O的电离平衡不产生影响的是 |
柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是A.0.1 mol/L | B.1×10-3 mol/L | C.1×10-7 mol/L | D.1×10-11 mol/L |
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(7分)常温下,两种溶液:①0.1 mol/L HAC ②0.1 mol/L NaAC。 (1)溶液①的pH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液②呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是 (用离子方程式表示)。 (3)两种溶液中c(AC-)的大小为 (填序号)。 a. 两种溶液中c(AC-)都等于0.1 mol/L b. 两种溶液中c(AC-)都小于0.1 mol/L c. HAC溶液中c(AC-)小于NaAC溶液中c(AC-) (4)若将①②两溶液按一定的量混合,混合后溶液显中性,则①②两溶液的体积关系是:① ②(填“=”或“>”或“<”) |
下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述: ①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管,洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。 其中所述操作有错误的序号为 |
下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- | C.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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