①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH= +177.7kJ/mol②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH=
题型:0112 月考题难度:来源:
①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH= +177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol ③1/2H2SO4(l) + NaOH(l) == 1/2Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有_________________________ (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。 (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________________________;表示中和热的热化学方程式有________________________。 |
答案
(1)②③ (2)C(s)+1/2O2(g)==CO(g);ΔH=-110.5kJ/mol (3)④⑤;⑥ |
举一反三
已知热化学方程式: ① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1 ② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1 ③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为 |
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A.+228.2 kJ·mol-1 B.-228.2 kJ·mol-1 C.+1301.0 kJ·mol-1 D.+621.7 kJ·mol-1 |
把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ② 再燃料水煤气: 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g); ΔH4<0 ④ 请回答下列问题: (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。 (3)已知: ① C(s)+O2(g)=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH=-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g); ΔH=+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。 (4)已知下列各组热化学方程式 (1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol (2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol (3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。 (5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol, O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ |
已知298K时下列反应的焓变为 ⑴ CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870.3 kJ·mol-1 ⑵ C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393.5 kJ·mol-1 ⑶ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285.8 kJ·mol-1 计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应焓变 |
(1)已知 ①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)+ 4H2(g)= H2O(l)+C2H5OH(l) 的ΔH4______________ (2)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液,Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行 |
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请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。 ____________________________________ |
肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题 |
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(1)联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得,也可在高锰酸钾催化下,尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得,尿素法反应的化学方程式为:__________________________。 (2)直接肼燃料电池原理如上图所示,通入N2H4的极为电池的___________极。 (3)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1 2NO2(g) N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:__________________________。 (4)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034853-31018.gif) |
请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________(选用序号①②③④⑤)。 |
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