已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

题型:河南省月考题难度:来源:
已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9KJ/mol
C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2
根据已述反应所得出的结论正确的是

[     ]

A.△H1=△H2
B.△H1>△H2
C.△H1<△H2
D.金刚石比石墨稳定
答案
举一反三
已知热化学反应方程式
Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1
Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 [     ]
A.ΔH=+260.7 kJ·mol-1
B.ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444.2 kJ·mol-1
D.ΔH=+444.2 kJ·mol-1
题型:河南省月考题难度:| 查看答案
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1
-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

[     ]

A.-330 kJ·mol-1
B.+330 kJ·mol-1
C.+44.2 kJ·mol-1
D.-44.2 kJ·mol-1
题型:0112 月考题难度:| 查看答案
①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H2SO4(l) + NaOH(l) == 1/2Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有_________________________
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有________________________;表示中和热的热化学方程式有________________________。
题型:0112 月考题难度:| 查看答案
已知热化学方程式:
① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJ·mol-1
② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1
③ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
则反应④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H4为[     ]
A.+228.2 kJ·mol-1
B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1
D.+621.7 kJ·mol-1
题型:0117 月考题难度:| 查看答案
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ
C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃料水煤气:
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g); ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)已知:
① C(s)+O2(g)=CO2(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);  ΔH=-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);  ΔH=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=______________。
(4)已知下列各组热化学方程式
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
(5)在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量(298K),其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol,
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ
题型:0116 月考题难度:| 查看答案
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