25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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A.2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1); △H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)= 1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H=57.3kJ/mol C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O; △H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol |
答案
B |
举一反三
下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是 |
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①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4 ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6 A.①② B.①③ C.②③ D.只有② |
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。 |
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则下列热化学方程式不正确的是 |
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A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-91.5 kJ·mol-1 B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183 kJ·mol-1 C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=+91.5 kJ·mol-1 D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=+183 kJ·mol-1 |
(1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为 |
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请回答下列问题: ①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:__________________________。 ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。 (2)①常温下,0.10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<),溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。 ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小关系是:Na2S________NaHS(填>、=、<),两种溶液中微粒种类:Na2S_______NaHS(填>、=、<)。 |
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_____________________________。 (2)根据如下反应式: A.Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s);△H B.Na(s)+1/2Cl2(g)→NaCl(s);△H1 C.Na(s)→Na(g);△H2 D.Na(g)-e-→Na+(g);△H3 E.1/2Cl2(g)→Cl(g);△H4 F.Cl(g)+e-→Cl-(g);△H5 写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________ (3)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1): |
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根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)==CF4(g)+4HF(g) △H=______________________ |
热化学方程式中化学式前的计量数表示 |
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A.分子个数 B.原子个数 C.物质的质量 D.物质的量 |
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