关于吸热反应的说法，正确的是A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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关于吸热反应的说法，正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

答案

解析

试题分析：A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D正确；故选D。

举一反三

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I₂(S)+ H₂(g)

2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol

B．-1220 kJ/mo

C．-450 kJ/mol

D．+430 kJ/mol

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沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0．5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) =2CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

B．CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝＋890kJ·mol^－1

C．CH₄(g) + 2O₂(g) =CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

D．1/2CH₄(g) + O₂(g) =1/2CO₂(g) + H₂O(l) ΔH＝－890kJ·mol^－1

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对于化学反应中的能量变化，表述准确的是

A．形成新化学键的过程会放出能量	B．中和反应是吸热反应
C．加热才能发生的反应是吸热反应	D．生成CO₂的反应是放热反应

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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是

A．2Al+Fe₂O₃

2Fe+Al₂O₃

B．C+CO₂

2CO

C．CaCO₃

CaO+CO₂↑

D．C+H₂O

CO+H₂

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