(13分)①判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )(2)物质具有的能量越高,
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(13分)①判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( ) (2)物质具有的能量越高,物质的稳定性越强。( ) (3)化学反应的过程,既遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒定律。( ) (4)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( ) (5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( ) ②已知下列反应的反应热为: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1 (3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1 试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。 |
答案
(13分)① ×、×、√、√、× ②-488.3kJ• mol-1 |
解析
①考查反应热的有关判断。 中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以(1)是不正确的;物质具有的能量越低,物质的稳定性越强,因此(2)不正确;质量守恒定律和能量守恒定律,是化学反应必须遵循的两个基本定律,(3)正确;任何化学反应都伴随着能量的变化,所以在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同,(4)正确;反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件是无关的,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,(5)不正确。 ②考查反应热的有关计算。 根据盖斯定律可知,(3)×2+(2)×2-(1)即得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) ,所以该反应的反应热△H=-285.8kJ• mol-1×2-393.5kJ• mol-1×2+870.3 kJ• mol-1=-488.3kJ• mol-1。 |
举一反三
下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 | C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 | D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量可能大于57.3 kJ |
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下列说法正确的是( )A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 | B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 | C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 | D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 |
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下列说法错误的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一般容易发生 | C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 | D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
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下列反应中,既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A.甲烷在空气中燃烧 | B.生石灰与水反应 | C.氢氧化钡溶液与硫酸反应 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1 | B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1 | C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 | D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
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