参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大C.反应物总键能高
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参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为放热反应 | B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 | C.反应物总键能高于生成物总键能 | D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
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答案
C |
解析
由图示可知,产物总能量高于反应物总能量,则正反应为吸热反应;催化剂会降低活化能,但反应热决定于反应物与产物的能量差,是定值;升温时正逆反应速率均会增大;C项:反应热=反应物总键能-生成物总键能>0,符合题意。 |
举一反三
下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵加热制备氨气 | C.氢气还原氧化铜 | D.实验室制备氢气 |
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下列反应属于吸热反应的是A.生石灰溶于水 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 | C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
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下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应 |
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下列变化中不属于放热反应的是 ( )A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 | B.灼热的炭和二氧化碳气体化合 | C.煤的燃烧 | D.过氧化钠与水的反应 |
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有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 | B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
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