硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为:,下列各组实验中最先出现浑浊是( )
题型:不详难度:来源:
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为: ,下列各组实验中最先出现浑浊是( ) |
答案
D |
解析
反应速率的影响因素有温度,浓度、压强、催化剂等。按照影响能力依次为:催化剂、温度、浓度(压强);值得注意的是浓度,为混合后的浓度。故答案为D。 |
举一反三
(16分).恒温恒容下,将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2 mol B,并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。 (1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______ (2)x=________。 (3)A的转化率为_____ ___。 (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A.压强不再变化 | B.气体密度不再变化 | C.气体的平均相对分子质量不再变化 | D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是( ) A.该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s) B.该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s) C.该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s) D.到4s末时,B的转化率为20% |
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,下列说法中正确的是( ) ①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 ②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1 ③2s时SO2的转化率为15% ④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1 |
实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.64 kJ/mol。当放出314.3 kJ热量时,SO2转化率最接近于( )。 |
(13分)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中,充入1moleO2和3.25molH2在一定条件下发生反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示: ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。A.在原容器中再充入lmolCO2 | B.在原容器中再充入1molH2 | C.在原容器中充入lmol氦气 | D.使用更有效的催化剂 | E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离 (2)常温常压下,饱和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3+H+的电离平衡常数K=____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)。 (3)标准状况下,将4.48LCO2通入200mLl.5mol/L 的NaOH溶液,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _______________。 (4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”),其电极上发生的电极反应式为____________。 (5)已知,常温下Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13.向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl,当两种沉淀共存时,溶液中c(Br-)和c(Cl-)的比值为____________。 |
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