对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度(   )A.正、逆反应速率都加快B.仅逆反应速率加快C.仅正反应速率加快D.正反应速率减慢,逆反应速率加快

对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度(   )A.正、逆反应速率都加快B.仅逆反应速率加快C.仅正反应速率加快D.正反应速率减慢,逆反应速率加快

题型:不详难度:来源:
对于在一定条件下放热的可逆反应来说,升高温度(   )
A.正、逆反应速率都加快B.仅逆反应速率加快
C.仅正反应速率加快D.正反应速率减慢,逆反应速率加快

答案
A
解析

试题分析:升高温度,正逆反应速率均是增大的,答案选A。
点评:该题是常识性知识的考查,侧重对教材基础知识的巩固和检验,该题也是高考中的常见考点,难度不大。该题的关键是明确温度对反应速率的影响与正逆反应是无关系的。
举一反三
下列说法不正确的是
A.催化剂可以改变化学反应速率
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等

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催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                             ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是             
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1/3气体所需时间为           min。
③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因  ___                         _____。
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被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A.温度越低,化学反应越慢B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止D.化学反应前后质量守恒

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对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据,请回答下列问题。
(1)实验1和3表明,              对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有            (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有         ,其实验序号是       。该实验说明               ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
                                                                            
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