煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题:

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题:

题型:山东省模拟题难度:来源:
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g) +H2O(g)H2(g) +CO2
(g)的平衡常数随温度的变化如下表
试回答下列问题:
(1)上述反应的正反应是____反应(填“放热”或 “吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率____(填“增大”、“减小” 或“不变”),容器内混合气体的压强____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)830℃时,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进 行的有____(选填字母)。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,CO的转化率是_______。
答案
(1)放热
(2)增大;增大
(3)BC
(4)60%
举一反三
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图

下列说法正确的是

[     ]

A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了温度
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对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是 [     ]
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,并记录获得相同体积的气体所需的时间。
下列有关叙述中正确的是 [     ]
A.V1、V2、V3、V4不可能相等
B.因数据不足,无法求得V6、V9的值
C.加入少量CuSO4溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池
D.当加入的CuSO4溶液超过一定量时,因Zn与Cu2+反应使得锌的量减小,反应速率减慢
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响0~t1时间段反应速率的主要因素是
[     ]
A.盐酸的浓度
B.镁条的表面积
C.Cl-的浓度
D.溶液的温度
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把下列4种X溶液,分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是[     ]
A.20 mL,3 mol/L
B.20 mL,2 mol/L
C.10 mL,4 mol/L
D.10 mL,2 mol/L
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