E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列

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E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)

Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

[ ]
A.该反应的化学方程式是2HF

(HF)₂B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C.t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， M的转化率将增大
D.M的水溶液酸性比同主族下一周期元素的气态氢化物的水溶液酸性强

答案

举一反三

某反应4 A(g)

mB(g)+2 C(g)的速率一时间图像如图，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改变一个条件，t₃是加入催化剂，下列叙述中错误的是

[     ]
A.m=2
B.t₂时刻改变的条件是增大压强
C.△H>O
D.t₂、t₃、t₄改变条件时平衡常数都不变

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（三选一）【化学与技术】
海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线，东部沿岸海滩平缓，多细沙，日照时间长，不少盐场均集中于此。回答下列问题：
(1)制海盐方法如下：海水涨潮时，将海水引入盐田，等落潮时，再用日晒的方法，待盐田水分蒸发到一定程度时，撒入食盐颗粒（称为晶种），食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件：_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程：______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠，要测定样品中的纯碱的质量分数，还可利用如图装置进行实验：

请你用一句话叙述该实验设计的基本原理：_______________
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠（假设不含其他杂质），用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液，仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠，但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾，而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl，反应如下：Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动？___________________

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I．已知：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。
(2)写出CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数表达式：__________，若某温度时K=1，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表

此时正、逆反应速率的关系是_________（填序号）。
A.v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D．无法确定
Ⅱ．经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表

(3)计算出0～3min时CO₂的平均反应速率及c4：________、________。
(4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________（填序号）。
A．使用催化剂、增大CO₂浓度 B．升高温度、增大H₂O浓度 C．降低温度、减小压强

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研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。
(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________
(2)已知反应：
①2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g) △H=-483.6kj/mol
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内，在催化剂作用下，一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图：温度较低时以反应_______（选填上述已知反应序号“①、②、③或④”）为主，当温度高于900℃时，NO产率下降的原因____。

(3)在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH₃·H₂O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。
a．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗
b．将氨水滴入AlCl₃溶液中，产生白色沉淀
c．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d．用湿润的篮色石蕊试纸测得NH₄Cl溶液为红色
(4)在一定温度下，在一容积为2L的密闭容器中，通入一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0～10min内N₂O₄的化学反应速率v(N₂O₄)=_______，在第25min时，容器内两种物质的浓度突然发生变化，出现这种现象的原因是_________，35min时，反应N₂O₄

2NO₂的化学平衡常数K=________。

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日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注，尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I．现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)b点时，KI反应完全，写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式：_______________________________。
(2)已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)①已知反应：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂;有同学由此得出氧化性：I₂>Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：__________________。
②n(KBrO₃)=4.0mol时，对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ．相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示：

(4)下列叙述正确的是__________。
A．4个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于①
D．容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E．达到平衡后若将容器①的体积压缩，H₂的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变，向容器③的平衡体系中加入1.6mol I₂蒸气，平衡将____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是________________________。

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