稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl3

试题库

稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）无水CeCl3可用加热CeCl3

题型：浙江省模拟题难度：来源：
稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
（1）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： 
___Ce3＋＋ ___H2O2＋  ___H2O →  ___Ce(OH)4↓＋   ______
（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②______________；③_______________； 实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；该反应是________热反应，判断其理由是____________________________；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；
答案
（1）分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
（2）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O→ 2Ce(OH)4↓＋6H＋  
（3 ）②加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；40%（或0.4）；0.06mol/L； 吸热；升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应；0.014mol(L·min)-1
举一反三
一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH=－905.9 kJ· mol-1，下列叙述正确的是[     ]
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ    
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大  
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
题型：云南省期中题难度：| 查看答案
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是
 
[     ]
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d
题型：云南省期中题难度：| 查看答案
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
请回答：
(1)反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：  
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时_________________。       
②若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。
Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1，某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在_____条件下能自发进行（填编号）。     
 A、高温     B、低温     C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是__________。
（3）该反应的平衡常数K=__________。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_______________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____________________。
Ⅱ.工业上还利用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)  
（1）选择适宜的催化剂，________（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；
（2）恒容条件下，下列措施中能使增大的_________。  
a．升高温度    b．充入He气   c．再充入2mol H2     d．使用催化剂
（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
________。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案
科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； △H=-92.4kJ·mol-1。
① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是__________。
A．点a的正反应速率比点b的大   
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点 e处的n(N2)相同
D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K= ________。（保留小数一位）K值越大，表明反应达到平衡时_________（填标号）。
A．H2的转化率一定越高       
B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全       
D．化学反应速率越大
（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式
____________________。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下， N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g) + 3H2O(1)2NH3(g) + O2(g)。△H = a kJ·mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
①此合成反应的a______0；ΔS_______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol-1        
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = －571.6kJ·mol-1
则N2(g) + 3H2O(l) = 2NH3(g) +  O2(g) ΔH=_____________kJ·mol-1
题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.