在恒容密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s),下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是( )A.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
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在恒容密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s),下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是( )A.容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 | B.容器内气体密度不随时间变化而改变 | C.容器内压强不随时间变化而改变 | D.单位时间内每生成0.5molB的同时生成0.25molD |
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答案
A、由于D是固体,反应两边气体的质量不相等,反应方程式两边气体的体积不变,反应过程中气体的物质的量不变,所以混合气体的平均摩尔质量不变,说明各组分的浓度不变,证明该反应达到了平衡状态,故A不选; B、容器的容积不变,气体的体积固定,生成物D为固体,反应方程式两边气体的质量不相等,根据密度公式可知,密度是个变化的量,容器内气体的密度不变,证明达到了平衡状态,故B不选; C、该反应方程式两边气体的化学计量数之和相等,反应过程中,混合气体的物质的量始终不变,容器容积固定,所以反应体系中的压强是个定值,压强不变,无法判断是否达到平衡状态,故C选; D、单位时间内每生成0.5molB的同时生成0.25molD,表示正逆反应速率相等,该反应达到了平衡状态,故D不选; 故选C. |
举一反三
一定温度下,能够说明反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)已达到平衡的是( ) ①容器内的压强不发生变化 ②NO、N2、O2的浓度保持不变 ③NO分解的速率和NO生成的速率相等 ④单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍. |
一定温度下,将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应:2A(s)⇌2B(g)+C(g),下列能说明反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的密度保持不变 | B.容器内B、C的浓度之比为2:1 | C.B的生成速率等于C的消耗速率 | D.气体的体积分数保持不变 |
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一定条件下可逆反应:2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态时属于平衡状态的是( ) 正反应速率逆反应速率.A.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=2mol•L-1•s-1 | B.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=1.5mol•L-1•s-1 | C.正反应速率:v(A)=2mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(B)=2mol•L-1•s-1 | D.正反应速率:v(A)=1mol•L-1•s-1 逆反应速率:v(C)=1.5mol•L-1•s-1 |
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(1)25℃时,合成氨反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ①在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是______92.4kJ.(填“小于”,“大于”或“等于”) ②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是______. A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2) C.容器内的密度不再变化 D.单位时间内消耗amolN2,同时生成2amolNH3 (2)25℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为______.向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将______(填“增大”,“减小”或“不变”). (3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当pH=______时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33) |
在一定温度下某恒容容器中,反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolB2 | B.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2 | C.容器内总压强不随时间改变 | D.容器内物质的总质量保持不变 |
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