一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（
题型：不详难度：来源：
2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（ ）
| A．0.8～2mol/L | B．0～2mol/L | C．0～0.8mol/L | D．无法确定 |
答案
2SO3，
平衡2.0mol/L 0.8mol/L 2.4mol/L
转化2.4mol/L 1.2mol/L 0
开始4.4mol/L 2.0mol/L 0
显然，氧气的开始浓度应大于0且小于2.0mol/L，
故选B．
举一反三
| A．一定大于92.0kJ | B．一定等于92.0kJ |
| C．一定小于92.0kJ | D．不能确定 |
| A．各种物质都储存有化学能 |
| B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量 |
| C．不少的化学反应都具有可逆性 |
| D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化 |
| A．NH3和N2 | B．NH3和H2 |
| C．纯净的NH3 | D．NH3、H2和N2和混合气体 |
| A．18O只存在于乙酸乙酯中 |
| B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 |
| C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 |
| D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 |
2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
A．Q1=
| B．Q1＜
| C．2Q1＞Q | D．无法判断 |
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