常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,II
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常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。
根据图示判断,下列说法正确的是 A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合,其溶液中水的电离程度比纯水的大 C.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小 D.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-) = c(H+)+c(H2A) |
答案
AD |
解析
试题分析:A、此时物质恰好反应生成NaHA,图中读出c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)知NaHA电离大于水解,以电离为主,故有c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),正确;B、此时同A选项,NaHA电离溶液为酸性抑制水的电离,错误;C、Na2A溶液水解呈碱性,加水稀释离子浓度减少,pH减小,错误;D、质子守恒,正确。 |
举一反三
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L | B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) | C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L | D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
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常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HB的电离方程式为HB=H++B- B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1 C.NaA的水溶液中,离子浓度大小为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB) |
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( )A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 | C.该体系中有CaF2沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 |
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.实验①反应后溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=·L-1 C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1mol·L-l D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) |
常温下,下列说法不正确的是 A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 B.pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,则溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A) D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
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