(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电
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(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。 ②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。 ③丙同学取出10 mL 0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ,则证明—水合氨是弱电解质。 (2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。 a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-) c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) (3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb= 。 |
答案
(1) ①如果氨水是强碱,0.10mol•L-1氨水pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;②(a-2)<b<a;③溶液的颜色变浅; (2)abc;(3)1×10—5。 |
解析
试题分析:(1)若证明一水合氨是弱碱,需从以下几个角度考虑:a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果氨水是强碱,0.10mol•L-1氨水pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;②若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于一水合氨是弱碱,稀释的过程中,促进电离,c(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;答案为:(a-2)<b<a;③如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡NH3·H2O NH4+ + OH-,向氨水中加入氯化铵后,铵离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅;(2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,a.氨水稍过量,混合液呈中性,c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ,正确;b.盐酸过量,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-),正确;c.氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度,溶液呈碱性,c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+),正确;d.不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-),错误;选abc; (3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9,水合氨的电离常数 Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。 |
举一反三
下列说法正确的是( ) A.NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 | B.浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] | C.在高锰酸钾溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存 | D.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) | C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | D.物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-) |
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室温下,在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L |
25℃时,相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中,水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ | B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中,离子浓度的大小关系是c(Z-)>c(Y-)>c(X-) | C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) | D.在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H+)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-) |
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下列电离方程式的书写正确的是 ( )A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ | B.S2-+2H2OH2S+2OH- | C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ | D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O |
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