25 ℃时,电离平衡常数:弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数(25 ℃)1.8×10-53.0×K1=4.3×10-7K2=5.6×10-

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25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10-5	3.0×	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。 
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　; 
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　, 
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺),理由是　                           ; 

(4)25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。 

答案

(1)a,b,d,c　(2)A
(3)大于　稀释相同倍数,HX的pH变化比CH₃COOH大,酸性强,电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH₃COOH,稀释后c(H⁺)小于CH₃COOH溶液中的c(H⁺),所以对水的抑制能力减弱　(4)9.9×10^-7 mol/L

解析

(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HC,而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反,所以得出pH大小顺序为a,b,d,c。
(2)醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺浓度却都要减小,但c(OH^-)却是增大的,且CH₃COOH浓度减少最多,所以A减小,B增大,C不变,D增大。
(3)观察图示稀释100倍pH变化小于两个单位说明HX也为弱酸,pH变化大于醋酸pH变化,因此酸性大于醋酸,电离常数大于醋酸;稀释后c(H⁺)小于醋酸溶液中的c(H⁺),所以对水的电离抑制能力减小。
(4)根据电荷守恒得c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7 mol/L。