下列电离子方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO4
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下列电离子方程式正确的是 A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.H2SO4=2H++SO4
题型:不详
难度:
来源:
下列电离子方程式正确的是
A.NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+CO
3
2
-
B.NaHSO
4
=Na
+
+H
+
+SO
4
2
-
C.H
2
SO
4
=2H
+
+SO
4
2
-
D.KClO
3
=K
+
+Cl
-
+3O
2
-
答案
BC
解析
略
举一反三
下列叙述正确的是( )
A、物质的量浓度相等的H
2
S和NaHS混合溶液中:
B、相同物质的量浓度的下列溶液中:①
、②
、③
、
④
由大到小的顺序是:①>②>③>④
C、某二元酸(H
2
A)在水中的电离方程式是:
则在NaHA溶液中:
D、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合:
题型:不详
难度:
|
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弱电解质的电离程度可用电离度(
)表示:
,现有pH均为4的HCl和
溶液,则两种溶液中H
2
O的电离度之比为( )
A.1:2
B.2:5
C.1:10
6
D.10
6
:1
题型:不详
难度:
|
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将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积( )
A.a="b=100" mL
B.a="b=1000" mL
C.a>b
D.a<b
题型:不详
难度:
|
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(6分)设水的电离平衡线如右图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度,当温
度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子
积从___________增加到____________;
A
(2)将PH=8的Ba(OH)
2
溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持
在100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)
2
溶液和盐
酸的体积比为__________
。
题型:不详
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|
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炼金废水中含有络离子[Au(CN)
2
]
+
,其电离出的CN
—
有毒,CN
-
与H
+
结合生成HCN时,其毒性更强。回答下列问题:
1)HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
2)与弱电解质的电离方程式相似,[Au(CN)
2
]
+
也存在着两步电离,其一级电离方程式为___________________________
3)处理这种废水是在碱性条件下,NaClO将CN
—
氧化为碳酸根和氮气,其离子方程式为:____________________________________
4)在酸性条件下,ClO
—
也能氧化CN
--
,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________________________网
题型:不详
难度:
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