（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12
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（2009深圳一模）常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是| A．该离子液体可以作为电池的电解质 | B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性 | | C．(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应产生NH3 | | D．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋ |
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答案
| A |
解析
| 该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D 中应该为C2H5NH2﹒H2O和氨水相似。 |
举一反三
下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是( )
A. NH3、SO2、H2O、HI Ｂ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3 |
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） | A．加热 | B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL | | C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 | D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 |
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科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________； |
已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol•L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 （ ）| A．c(H+)•c(OH-) ＞1×10-14 | | B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-) | | C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-) | | D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-) |
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下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－) |
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