在100 mL 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH 的电离度增大且c(H+)降低，可采用的方法是 [ ]①加少量1 mol

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在100 mL 0．1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中欲使CH₃COOH 的电离度增大且c(H⁺)降低，可采用的方法是

[ ]

①加少量1 mol·L^-1的NaOH溶液
②加少量1 mol·L-1的盐酸
③加100 mL水
④加热
A．①②
B．①③
C．③④
D．①④

答案

举一反三

在0.2 mol/L氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH ^-，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。

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在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力，随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是___ 。
(2)a、b、c三点处，溶液的c(H⁺)由小到大的顺序为____。
(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是___。
(4)若要使c点溶液中c（Ac^-）增大，溶液c(H⁺)减小，可采取的措施是：①___，②___，③___。

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Al( OH)₃的电离方程式可表示为：H₂O+AlO₂^-+ H⁺

Al(OH)₃

Al³⁺ +3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关离子方程式为____。
(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是____，有关离子方程式为________。

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将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH₃COO ^-为1.4× 10^-3 mol·L^-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将___________（填“变大”“不变”或“变小”）。

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在已达到电离平衡的0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

[ ]

A．加少量盐酸
B．加热
C．加少量醋酸钠晶体
D．加氢氧化钠

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