弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.(1)Na

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.(1)Na

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-
(1)Na2A溶液显碱性的原因______(用离子方程式回答).
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是______.
A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低温度时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______.
II、(4)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则Ksp[Mg(OH)2]=______.
答案
(1)Na2A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,水解方程式为:A2-+H2O⇌HA-+OH-
故答案为:A2-+H2O⇌HA-+OH-
(2)A、水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,温度未知,所以水的离子积常数未知,故A错误.
B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),故B正确.
C、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量,所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+),故C正确..
D、NaHA溶液呈碱性,向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性时,NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积,所以c(Na+)+c(K+)>0.05mol/L,故D错误.
故选BC.
(3)①降低温度,抑制难溶物的电离,所以导致溶度积常数变小.
故答案为:减小.
②加盐酸,促进难溶盐的电离,使平衡向正反应方向移动,所以钙离子浓度增大.
故答案为:增大.
(4)溶液中pH=12,所以氢氧根离子浓度=10-2mol/L,Ksp[Mg(OH)2]=C(Mg2+)C2(OH-)=1.8×10-7mol/L×(10-2mol/L)2=1.8×10-11(mol/L)3
故答案为:1.8×10-11(mol/L)3
举一反三
25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是(  )
A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度
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下列关于弱电解质的说法正确的是(  )
A.弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
B.同一弱电解质,浓度越大,电离程度越大
C.升高温度,弱电解质的电离程度减小
D.通常,电解质越弱,则其溶液的导电能力就越差
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下列有关说法错误的是(  )
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.铅蓄电池中,电解质溶液是硫酸溶液
C.CuSO4溶液蒸干灼烧得到CuO固体
D.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应
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下列盐溶液显酸性的是(  )
A.醋酸钠B.硫酸钾C.氯化铵D.碳酸钠
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如图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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