相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )A.CH3COOH;HCl;CH3COONaB.HCl
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相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113523-53791.png) A.CH3COOH;HCl;CH3COONa | B.HCl;CH3COOH;CH3COONa | C.NH4Cl;CH3COOH;NaOH | D.NH4Cl;HCl;NaHCO3 |
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答案
硫酸是强酸,其溶液呈酸性,硝酸钠是强酸强碱盐,其溶液呈中性,碳酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,根据图知,①②溶液呈酸性,且①的酸性大于②,则如果都是酸时,①中酸的电离程度大于②,如果是酸和盐时,则①是酸,②是盐,③溶液呈碱性,应该为盐溶液,且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子, A.醋酸的电离程度小于氯化氢,故A错误; B.氯化氢的电离程度大于醋酸,醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子,所以符合图象,故B正确; C.醋酸的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以等浓度的醋酸溶液酸性大于氯化铵,故C错误; D.氯化氢的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以等浓度的盐酸溶液酸性大于氯化铵,故D错误; 故选B. |
举一反三
已知二元酸H2X易溶于水,向1.0mol/L的酸式盐NaHX溶液中滴入几滴石蕊试剂,溶液变红.回答下列问题: (1)NaHX溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”) (2)若上述溶液中检测不到HX-,则盐NaHX溶于水时的电离方程式为______ (3)若上述溶液中检测不到H2X分子,但能检测到HX-,则NaHX溶液溶于水时,水的电离程度______(填“增大”、“减小”或“不变”);向NaHX溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式为______. (4)若上述溶液中检测不到H2X分子,则此时溶液中X2-和H2X两种粒子浓度的大小关系为c(X2-)______c(H2X)(填“>”“=”或“<”). |
下列对溶液叙述正确的是( )A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小 | B.对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水,加水稀释至m倍、n倍后,若稀释后溶液的PH相等,则m<n | C.常温下,5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合,经充分反应后,如果溶液体积为10mL,则溶液的pH=12 | D.常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合,可能出现PH>7的情况,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) |
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向0.1mol•L-1.醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的( ) |
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡. I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-. (1)Na2A溶液显碱性的原因______(用离子方程式回答). (2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是______. A.c(H+)•c(OH-)=1×10-14B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)>c(K+)D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0. ①降低温度时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同). ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______. II、(4)已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L,则Ksp[Mg(OH)2]=______. |
25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109113500-70973.png) A.溶液的pH | B.醋酸的电离平衡常数 | C.溶液的导电能力 | D.醋酸的电离程度 |
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