下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是
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下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多 | C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 | D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的 |
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答案
A.导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关,强电解质如果浓度很小,导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱,故A错误; B.因盐酸和醋酸都是一元酸,中和时所需氢氧化钠的体积相同,故B正确; C.因醋酸是弱酸,盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍,故C错误; D.因氨水是弱电解质,在稀释过程中还要继续电离,故氨水中的c(OH-)比原来的一半还要大一些,故D错误. 故选B. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 | B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 | C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | D.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
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常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题: (1)上述溶液中有水解反应发生的是______(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是______; (2)比较①、②溶液,pH值较大的是______; (3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时C(NH4+)/C(OH-)的值将______(填“变小”、“变大”或“不变”); (4)用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲线如图所示: ①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点,水的电离程度最大的是______点,理由是______; ②a点溶液中离子浓度大小关系是______; ③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是______. |
下列事实一定能证明 HNO2 是弱酸的是( ) ①常温下NaNO2 溶液的pH 大于 7; ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗; ③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1; ④NaNO2 和 H3PO4反应,生成HNO2; ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍后,pH小于5. |
下列说法中正确的是( )A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 | B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 | C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 | D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1×10-14 |
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能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( ) ①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2④向水中通NH3 ⑤向水中加入明矾晶体 ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体. |
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