如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答（1）“O”点为什么不导电___________________。（2）a、b、c三点的氢

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如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答

（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______________________。
（4）若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择______________。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水
E．加固体CH₃COONa F．加Zn粒 G．加MgO固体 H．加Na₂CO₃固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________________。
A．c(H⁺) B．H⁺个数 C．CH₃COOH分子数 D．c(H⁺)/c(CH₃COOH)

答案

（1）因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子
（2）c<a<b
（3）c　
（4）ACEFGH
（5）BD

举一反三

（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c(H⁺)=____________mol/L，pH值为___________，水电离的c(H⁺)=
___________ mol/L
（2）某温度，纯水中c(H⁺)=3×10^-7mol/L，则纯水中c(OH^-)=___________mol/L，此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。
（3）物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中，c(NH₄⁺)的大小顺序是____________（填序号，下同），溶液pH的大小顺序是____________。

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氨水中所含有的分子和离子有[ ]
①NH₄⁺ ②H₂O ③NH₃④NH₃·H₂O ⑤H⁺ ⑥OH^-A．①②③
B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

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将0．1mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是[ ]
A．溶液中c (H⁺)和c(OH^-)都减小　　　　
B．溶液中c (H⁺)增大
C．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　
D．醋酸电离平衡向左移动

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是强酸还是弱酸________。
（2）②组实验表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A^-)与
c(Na⁺)的大小关系是__________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na⁺)－c(A^-)＝________ mol/L；c(OH^-)－c(HA)＝________mol/L。

题型：0119 同步题难度：| 查看答案

重水（D₂O）和水都是极弱电解质，D₂O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10^-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D⁺)。已知lg2=0．3
（1）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，D₂O也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________
（2）常温下，中性溶液的pD为____________ ；温度升高，重水的离子积____________ （填：升高、降低、不变）
（3）常温下，0．01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ；
（4）常温下，0．005mol/L硫酸(D₂SO₄)溶液的pD为______________________________ ；
（5）常温下，pD=4的硫酸(D₂SO₄)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。

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