明矾水溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈______性，原因是______．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后
题型：不详难度：来源：
| 明矾水溶液呈______性，原因是______；（用离子方程式说明）．碳酸钠水溶液呈______性，原因是______．（用离子方程式说明）．把上述两溶液混合后呈现的现象有______，反应现象的离子方程式是______． |
答案
明矾溶液中发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液显酸性；碳酸钠水溶液中发生CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显碱性，将两种溶液混合后，发生3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，可观察到有气体和白色沉淀生成，
故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；气体和白色沉淀生成；3CO32-+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑． |
举一反三
（1）Na2CO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______；
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______． |
下列溶液一定呈中性的是（ ）| A．PH=7的溶液 | B．0.1mol/L的Na2CO3溶液 | | C．C（H+）=1×10-7 mol/L | D．C（H+）=C（OH-） |
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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是（ ）| A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | | D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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| 试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：______，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是______． |
室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（ ）| A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX | | B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ | | C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X- | | D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-） |
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