已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法
题型:不详难度:来源:
已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 | B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 | C.所加的烧碱溶液pH=13 | D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1 |
|
答案
C |
解析
加入一定量的烧碱溶液测得pH=13,则所加烧碱溶液的pH大于13,故C项错误,A、B、D项正确。 |
举一反三
相同温度下,将足量氯化银固体分别放入:①50mL蒸馏水 ②40mL 0.1 mol·L-1盐酸 ③20mL 0.1 mol·L-1氯化镁溶液 ④30mL0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度: A.①>④=②>③ | B.④>①>②>③ | C.④=②>①>③ | D.①>④>②③ |
|
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,则BaSO4的Ksp约为A.2.33×10-4 | B.1×10-5 | C.1×10-10 | D.1×10-12 |
|
工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 | B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 | C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 | D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 | E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题: (1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。 (2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为 ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。 (3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定 次数
| 待测溶液的 体积/mL
| 标准溶液的体积
| 滴定前刻度/mL
| 滴定后刻度/mL
| 1
| 25.00
| 1.04
| 21.03
| 2
| 25.00
| 1.98
| 21.99
| 3
| 25.00
| 3.20
| 21.24
| (4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是 (写一种既可)。 (5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H+)与 c (S2-)之间存在如下关系: c2 (H+) ·c(S2-) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H十)为__________。 |
已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)比原来的大 | B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 | C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 | D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)比原来的大 |
|
已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是A.Ksp·Kh=Kw3 | B.Ksp·Kw=Kh | C.Kh/Kw=Ksp | D.Kw/Kh=Ksp3 |
|
最新试题
热门考点