氢氧化镁固体在水中溶解,有下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++ 2OH―,加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A.Na2CO3B.MgCl2
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氢氧化镁固体在水中溶解,有下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2++ 2OH―,加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A.Na2CO3 | B.MgCl2 | C.NH4Cl | D.NaCl |
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答案
C |
解析
A 加入碳酸钠固体,碳酸根离子水解显碱性,使氢氧化镁的沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体的质量增加。 B 加入氯化镁,镁离子浓度增大,沉淀溶解平衡左移,Mg(OH)2固体的质量增加 C 加入氯化铵固体,铵根离子水解显酸性,沉淀溶解平衡右移,Mg(OH)2固体的质量减少。 D 加入氯化钠固体,平衡不移动,Mg(OH)2固体的质量不变。 |
举一反三
常温下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)、c(SO42—)对应于曲线上任意一点 | B.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10-3 mol·L—1 | C.d点溶液通过蒸发可以变到c点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答: (1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)A.氢氧化钠 | B.氧化铝 | C.氨水 | D.水 | (3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点) (4)H中溶质的化学式: ; (5)计算溶液F中c(Mg2+)= ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12) |
已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列叙述中,正确的是A.常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 | B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色 | C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀 | D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) |
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在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是 A.20ml 0.1mol/LHCl溶液 B.30ml 0.2mol/LHCl溶液 C.40ml蒸馏水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液 |
一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平衡关系: Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是 A.溶液中Ca2+数减小 | B.溶液中c(Ca2+)减小 | C.溶液中c(OH-)增大 | D.pH减小 |
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