(12分)Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。（1）现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(

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(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10^-10，AgBr的Ksp＝4.9×10^-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c(Cl^-)         （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag⁺)         ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag⁺)         ，c(Cl^-)         ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是                   ；

A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大

B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是               。
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- -50e^-==8CO₂ + 9H₂O,，正极的电极反应式为      。固体电解质里O^2-的移动方向是    ，向外电路释放电子的电极是       。

答案

（12分）Ⅰ（1）①变小 ②不变 ③变小，变大；（各1分共4分）
（2）CD；（2分）
Ⅱ．（1）2C₈H₁₈ + 25O₂→16CO₂ + 18H₂O（2分）
（2）O₂ + 4e^-==2O^2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）

解析

略