(10分)温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题(1)混合溶液中由

(10分)温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题(1)混合溶液中由

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(10分)温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字,忽略混合后溶液体积的变化),c(Cl)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)="_______________" mol/L
(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________
答案
(1)> (2)9.9×10—7、1×10—8 (3)<、c(Cl)>c(NH4)>c(H+)>c(OH
解析
(1)M+能水解,它促进了水的电离;在MCl中c(OH)=10—8mol/L,(2)由电荷守恒原理有c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(Cl),c(Cl)-c(M+)=c(H+)-c(OH)=9.9×10—7;再由质子守恒得c(H+)=c(MOH)+c(OH),c(H+)-c(MOH)=c(OH)=1×10—8。(3)混合后得到的是物质的量浓度相等的MCl、MOH,前者M+水解使溶液呈酸性,后者能电离出OH使溶液呈碱性,因溶液的pH<7,说明M+的水解程度大于MOH的电离程度,故溶液中M+浓度小于Cl浓度。(4)因MOH
举一反三
在室温下,向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体,溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图,合理的是(  )

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常温下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法不正确的是( )
A 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L
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下列说法正确的是
A.水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变
B.难溶电解质作比较时,Ksp小的溶解度一定小
C.对已达平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变
D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

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下列说法正确的是                                                                                                                    
A.根据Ksp(AgCl)=1.77×1010mol2·L2,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012mol3·L3,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B.0.1mol·L1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)·c(S2)<Ksp(ZnS)
C.AgCl在10mL 0.01mol·L1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L1的AgNO3溶液中溶解的质量大
D.向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸,沉淀发生转化,可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小

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一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液,
溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1
,则减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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