已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL

已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL

题型:烟台一模难度:来源:
已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8 mol•L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5 mol•L-1.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中,加入8mL001mol•L-1AgNO3溶液,下列叙述正确是(  )
A.混合溶液中c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+)>c (Cl-)>c (I-
B.混合溶液中c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
约为1.02×103
答案
AB.KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),AgNO3+KI═AgI↓+KNO3,n(KI)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,消耗n(AgNO3)=5.0×10-5mol,AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3,过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×8 mL-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol,而KCl为nn(KCl)=0.01mol•L-1×5 mL=5.0×10-5 mol,则KCl过量,生成AgCl为3.0×10-5 mol,由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,离子浓度顺序为:c (K+)>c (NO3-)>c (Cl-)>c (Ag+)>c (I-),故A错误,故B正确;
C.因为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),加入AgNO3溶液时首先生成AgI沉淀,故C错误;
D.混合溶液中
c(Cl-)
c(I-)
=
Ksp(AgCl)
Ksp(AgI)
=
1.25×10-5
1.23×10-8
≈1.03×103,故D错误;
故选B.
举一反三
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
魔方格

(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______.
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
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温度/℃01020305080100
溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.5000 mol•L-1H2SO4溶液5.50 mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.向AgCl沉淀中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色
Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4•L-4
(1)某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1,如果生成氢氧化铁沉淀,应调整溶液pH使之大于______.
(2)要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一,若向溶液中加入氢氧化钠溶液,至少将溶液的pH调整为多少?(写出计算过程)
已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.则该温度下,下列说法正确的是(  )
A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL  0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小
D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42-],称为溶度积常数)(  )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
魔方格