下列说法中正确的是( )A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应B.在原电池中,电子由正极流向负极C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应D.在电解池中,与电源
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下列说法中正确的是( )A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应 | B.在原电池中,电子由正极流向负极 | C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应 | D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极 |
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答案
A |
解析
试题分析:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,所以选项A正确,其余选项都是错误的,答案选A。 点评:原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定): (1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,一般地,负极材料与电解质溶液要能发生反应。 (2)由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外。 |
举一反三
氢氧燃料电池是最常见的燃料电池,该电池在正极通入氧气,在负极通入氢气,而电解质溶液通常是KOH溶液。 (1)请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。 (2)氢氧燃料电池有何优点? |
在铜一锌一硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是A.锌片增重32.5g | B.锌片溶解32.5g | C.铜片上析出2gH2 | D.铜片上析出1mol H2 |
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关于右图所示的原电池,下列说法不正确的是 A.Cu为正极,Zn为负极 | B.该装置能将化学能转化为电能 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.正极反应为 2H+ + 2e-H2↑ |
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(6分)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。这个原电池的负极是 ,电极反应式是 ; 正极是 ,电极反应式是 。 |
关于如右图所示装置中的叙述正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置 | B.电子由Fe流向Pt | C.Pt为正极,其电极反应为:2H++2e-=H2↑ | D.Fe为负极,其电极反应为:4OH-4e-=2H2O+O2↑ |
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