下列各变化中属于原电池反应的是 ( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁
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下列各变化中属于原电池反应的是 ( )A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | B.镀锌铁皮表面有划损时,仍然能阻止铁被氧化 | C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色保护层 | D.纯锌与稀硫酸反应时,有大量气泡产生 |
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答案
B |
解析
属于原电池反应要符合原电池的形成条件;活性不同的两电极,电解质溶液,闭合电路。故B符合。Zn-Fe原电池,Zn为负极,保护Fe。 |
举一反三
(5分)有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、、盐桥(含琼胶的KCl饱和溶液)、电流计、ZnSO4溶液、CuSO4溶液,试画出原电池的装置图,并说明其工作原理。 ⑴原电池装置图; ⑵工作原理; |
下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极 | B.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 | C.在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 | D.电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 |
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将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为A.Al片、Al片 | B.Al片、Cu片 | C.Cu片、Al片 | D.Cu片、Cu片 |
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有关如图所示装置的叙述不正确的是 A.该装置内可发生原电池反应 | B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.溶液中会出现红褐色的沉淀 | D.该装置中Fe为阴极,电极反应为:Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2 |
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理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 | B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 | C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 | D.2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0 |
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